Calorimeter Fordeler

kalorimetri er en kvantitativ måling av den varme som kreves eller gjort i løpet av en kjemisk reaksjon. Når varme overføres til et objekt, blir temperaturen av objektet øker, og når varmen fjernes, reduserer temperaturen av objektet. En kalorimeteret er instrumentet i hvilken den kjemiske reaksjon eller fysisk prosess finner sted. Det er godt isolert slik at ingen varme kan gå inn eller ut av enheten, for at målingen for å være nøyaktig. Innledning

Grunnleggende kalorimeterne brukes i innledende kjemi laboratorier består av en dobbel Styrofoam cup og en velsittende plast toppen. Toppen har et hull for et termometer for å måle faktisk temperaturen på varmen som produseres eller absorberes i den kjemiske reaksjon. Ifølge forskning ved Dartmouth College, disse type kalorimeterne bestemme varmen av en reaksjon på konstant atmosfærisk trykk.
Funksjon

For at eksperimentet kan gi nøyaktige resultater , bør kalorimeteret har tørket, og volumene av løsningene bør være nøye målt. Endringen i temperatur bestemmes ved å måle opprinnelige temperaturen i reaktant og den maksimale temperaturen i den resulterende innhold.
Egenskaper

Fordi varmen som avgis i en eksoterm prosess vil være den samme som den Dampen fra kalorimeter, eksotermiske prosesser utført inne i et kalorimeter resultere i en økning av kalorimeteret temperatur. På den annen side, fordi varmen som absorberes i en endoterm prosess er den samme som den varme som tapes ved den kalorimeteret, båret endoterme prosesser ut inni en kalorimeter resulterer i en reduksjon av den temperatur kalorimeteret.
Heat Kapasitet

kalorimetriske kan også brukes til å finne varmekapasitet eller den varme som kreves for å endre temperaturen av et stoff en grad, i henhold til kjemiinstituttet ved Davidson College. Det er ofte ønskelig å vite varmekapasitet kalorimeteret selv heller enn varmekapasitet hele kalorimetri system (som betyr kalorimeteret og vann).
Hensyn

Foruten fordelene av å være i stand til å måle mengden av varmevekslingen i en kjemisk reaksjon og den varme-kapasiteten i systemet, kan kalorimeteret også brukes for å bestemme energi-innholdet i næringsmidler. Ifølge Georgia State University forskere, kalorimeteret måle energi-innhold ved brenning av matvarer i en oksygen-atmosfære og ved å måle energiutbytte i forhold til økningen i temperaturen i kalorimeteret. Kalorimetriske kan også brukes for å måle den spesifikke varmekapasiteten for et stoff. Spesifikk varme er hvor mye varme per enhet masse som kreves for å heve temperaturen én grad Celsius.