Materialer som brukes til å produsere hydrogen

Hydrogen er det enkleste og mest utbredte element i naturen. Det utgjør om lag 1 prosent av jordskorpen, inkludert vann og luft. Hydrogen er hovedsakelig produsert av en kjemisk prosess fra hydrokarbon fossilt brensel. Hydrogen kan også produseres ved ekstraksjon av vann gjennom biologisk produksjon i en alger bio-reaktoren, eller ved hjelp av kjemikalier (dvs. kjemisk reduksjon), elektrisitet (dvs. elektrolyse) og varme (dvs. thermolysis). Imidlertid er disse metoder ikke mye brukt når det gjelder størstedelen produksjonen av hydrogengass. Fra Hydrokarboner

metode for produksjon av hydrogen fra hydrokarbon-forbindelser omfatter å kombinere en base med en hydrokarbonforbindelse, som følger en reaksjon frigjørende hydrogengass som hovedproduktet. Reaksjonen kan akselereres ved en katalysator og /eller vann til reaksjonsblandingen. Hydrogengass dermed genererte er ca 80 prosent ren. Den hydrokarbonomdanning produserer også skadelig karbondioksidgass som et biprodukt. Dette karbon oksid kan separeres og behandles som spesialavfall.
Ved elektrolyse

hydrogengass er også hentet fra hydrogen ioner ved elektrolyse av vann tilsatt litt syre eller base. En metode innbefatter elektrolyse av en varm, mettet oppløsning av barium-hydroksyd-oppløsning med nikkelelektroder. Hydrogengass produsert ved elektrolyse av vann er meget ren. Omtrent 18 prosent av verdens produksjon av hydrogengass oppnådd ved denne elektrokjemiske metode. Denne prosessen kan være økonomisk gjennomførbart der elektrisitet er billig. I en foretrukket utførelse kan fornybare energikilder som vindmøller, solceller og vannkraft brukes i produksjonen av hydrogengass som er mer økonomisk og uten forurensning.
Utarbeidelse av Hydrogen ved Handling av metaller

Hydrogen er frigjort fra vandige løsninger av syrer eller vann av mange metaller, dvs. litium, natrium og kalium. som følge av hydrogen i den elektrokjemiske serien (dvs. i elektrokjemiske serie metaller er arrangert i rekkefølge etter økende enkelt av reduksjon, eller evnen til å miste elektroner). Således alle alkalimetaller reagere med vold til vann, og eksplosivt å syreløsninger selv ved romtemperatur.

På en laboratorieskala, er den vanlige fremgangsmåte ved fremstilling av hydrogen basert på virkningen av fortynnet svovelsyre på metallisk sink.
Fra Vann Gass

Vann gassen utviklet seg når dampen er gått over rødglødende kull. Vann gass i en blanding med damp i nærvær av en jern-katalysator eller koboltoksyd som en katalysatorpromotor ved 400 grader C forvandles til en blanding av karbondioksyd og hydrogen-gass. Fra denne blandingen, er hydrogen gass utvinnes ved å fjerne karbondioksid gjennom absorpsjon i vann under 20 atmosfære press.
Av handlingen av Steam på Iron

På en stor industriell skala, blir hydrogengass fremstilles ved reaksjon mellom damp og jern. Steam er gått over glødende jern. Jernet regenereres ved oppvarming i vann gass eller andre reduserer gass og brukes på nytt.