Definisjon av Hydrogen Bond

Hydrogenbindinger er relativt svake bindinger som danner mellom hydrogen og andre atomer. Når hydrogenatomer binde med elementer som har høy elektronegative verdier som karbon, oksygen, klor og fluor, er hydrogen elektron trukket sterkere mot den elektronegative atom. Dette skaper en dipol - eller polaritet i molekylet; ene siden har en litt negativ ladning og den andre en svakt positiv ladning. Når flere hydrogen-inneholdende polare molekyler kommer sammen, de positive og negative ender danner en svak tiltrekning kjent som en hydrogenbinding. Hydrogenbindinger gi vann noen av sine viktige egenskaper som høy spesifikk varmekapasitet, samhold, heft og overflatespenning. Vann

Vann er en veldig polar molekyl. Et molekyl vann er dannet mellom to hydrogenatomer og ett atom av oksygen. Hydrogenatomene lene til den ene siden av oksygenatomet skape en positiv pol. Den andre siden av oksygenatomet har en mer negativ ladning. Ett molekyl av vann kan danne fire hydrogenbindinger med andre vannmolekyler.
Cohesion og Adhesion

Cohesion er tiltrekningen mellom molekyler av samme type. Adhesjon er tiltrekningen mellom molekyler av forskjellige typer. Vann formidler disse klebrige egenskaper på grunn av hydrogenbindinger mellom molekyler. Vannmolekylene er sammenhengende med hverandre. Vannmolekylene er limet til andre objekter. Cohesion tillater vann å bo i dråpeform. Vedheft gjør dråpen for å holde seg til en overflate, for eksempel et gresstrå, en drikking glass, eller huden din.

Cohesion er ansvarlig for overflatespenningen i vannet. Overflatespenning resultatene fra de attraksjoner mellom molekylene som sitter på overflaten av en prøve av vann. Vannmolekylene på overflaten har færre interaksjoner. Vannmolekylene på overflaten kan interagere med vannmolekyler under dem, og til deres sider. Men de har ingen vannmolekyler over dem for å danne hydrogenbindinger. Derfor holder de strammere til de molekylene de kan for å oppfylle deres behov for balanserte kostnader. Overflatespenningen er det som gir en dråpe med vann sin avrundede form og gir svært lyse objekter å forbli på toppen av vannet uten å synke.
Spesifikk Heat

Spesifikk varme er mengden av energi som kreves for å heve temperaturen på en gitt masse av en substans en grad Celsius. Vann har en relativt høy spesifikk varme på grunn av hydrogenbinding mellom molekyler. Det tar mer energi til å øke temperaturen på vannet enn alkohol, for eksempel.
DNA Struktur

DNA avhengig av hydrogenbindinger å opprettholde den doble helix eksteriør. I DNA hydrogenbindinger dannes mellom basepar, eller nukleotider, noe som skaper komplementære DNA-tråder. Hydrogenbindingene er brutt under DNA replikering. Når en ny komplementære tråden blir replikert, hydrogenbindinger igjen dannes mellom nukleotidene. Hydrogenbindingene holde de to trådene sammen til replikering oppstår igjen.
Protein Structure

Hydrogenbindinger er viktig for protein konformasjon. Formen av et protein er direkte knyttet til dens funksjon. Proteiner er organiske forbindelser som i hovedsak består av karbon, oksygen, nitrogen, hydrogen og svovel. Hydrogen til karbon-bindinger er svakt polar, noe som gjør det mulig for hydrogen til å danne hydrogen-bindinger mellom atomer i den andre aminosyre-sekvens. Hydrogenbindinger er ansvarlig for sekundære protein strukturer. Disse inkluderer alfa helices og beta plisserte ark. Plasseringen av hydrogenbindinger mellom forskjellige aminosyrer bestemmer typen av alfa-helix-eller beta-foldede ark dannet.

Hydrogenbindinger er også viktig for den tertiære proteinstruktur. Tertiær struktur innebærer protein folding. Folding oppstår som hydrogenbindinger dannes mellom de funksjonelle grupper, eller R-grupper, av molekyler. Funksjonelle grupper som ofte inneholder elektronegative atomer som tiltrekker den svakt positive ladningen på hydrogenatom. Hydrogenbindinger kan bli forstyrret av endringer i temperatur, saltholdighet eller pH. Dette fører proteindenaturering. Denaturering ødelegger konfigurasjon og dermed funksjonaliteten til protein.