Er Metan polare?

Metan er det enkleste karbon stoff som finnes naturlig i avfallet. Metan er også brennbart, men det er ikke-toksisk når den inhaleres, selv om den kan redusere oksygenforbruket og forårsake kvelning. Metan er en symmetrisk molekyl med formel CH4, noe som betyr at den inneholder ett karbon og fire hydrogenatomer. Ved anvendelse som et drivstoff, metan med oksygen former en karbondioksid molekylet og to vannmolekyler. Metan er tetrahedral, og forstå sin polaritet innebærer forståelse polaritet, liming og dipol avbestilling. Obligasjoner

Obligasjoner koble to atomer sammen for å danne et molekyl. De viktigste typer obligasjoner (foruten metallic og hydrogen) er ionisk og kovalent binding. Ioniske bindinger skje når et elektron er fjernet fra et atom, som gir positive og negative ioner. Kovalente bindinger innebære deling av elektroner mellom atomer. Dette er den type obligasjoner som brukes innen metan, og det er også den type obligasjoner som danner polare og ikke-polare molekyler.
Polaritet

polaritet legger til bonding på den måten at kovalente elektroner er fordelt. Visse atomer på det periodiske system er mer elektronegative enn andre. Fluor er det mest elektronegative atom, og elektronegativiteten svekker når du beveger deg til venstre eller ned periodiske system. Elektronegativitet spiller en rolle i polaritet. Jo sterkere elektronegativitet av et atom, jo ​​mer det har en tendens til å trekke elektroner mot midten. I tilfelle av metan, er karbon mer electronegative enn hydrogen, er så elektroner trakk nærmere karbon enn hydrogen atom.
Dipolmoment

dipolmoment av et molekyl er en måte å vurdere polaritet. Dipol øyeblikk er det tidspunktet når et atom er mer negativ enn en annen som det er limt med på grunn av slektskap sin til å trekke sin felles elektron nærmere den. Den dipolmoment er en viktig del av molekylære interaksjoner med elektroner. Den dipolmoment er bare aktiv når elektronet er nærmest atom, og det avgjør molekylær form.
Geometri

Den siste delen i forståelsen av polaritet av metan er dens geometri. Metan er tetraedrisk, betyr hvilken karbonet sitter i sentrum av molekylet, mens de fire karbonatomer er plassert på en måte som danner 109-graders bindingen vinkler. Hydrogenatomene jevnt omgir karbon molekyl slik at det holder dem lengst mulig avstand fra hverandre. Dette er fordi hydrogenatomene frastøte hverandre, danner bindingen vinkler i geometri sin.
Metan har polaritet

Alle disse faktorene spiller en rolle i metan polaritet. Selv om karbon-og hydrogen-atom er kovalent bundet til er polar, vil de fire atomer som jevnt omgir karbonatomet utjevne dipol øyeblikk av de andre bånd. Metan har en dipol øyeblikk på null, så selv om obligasjonene er polar, er den samlede polaritet av metan null, noe som gjør det polare.